372
•
2025. dec. 27.
•
Laki Benedek
@lakibenedek
Kémia tanulás egyszerűen! Ez az összefoglaló segít megérteni a kémia... Továbbiak megjelenítése
Tudtad, hogy minden körülötted lévő anyag tulajdonságait egyszerű kísérletekkel meg lehet határozni? Az anyagoknak két fő tulajdonsága van: fizikai (szín, szag, sűrűség, olvadáspont) és kémiai (éghetőség, olthatóság).
Az anyagok változásai is kétfélék lehetnek. A fizikai változások során nem keletkezik új anyag - például amikor a jég elolvad vagy a cukor feloldódik. A kémiai változások során viszont teljesen új anyag jön létre, mint az égés vagy a bomlás esetében.
A kémiai reakciók energiaváltozással is járnak. Az exoterm reakciók hőt termelnek (például az égés), míg az endoterm reakciók hőt nyelnek el. Ezeket szövegegyenletekkel tudjuk leírni, például: magnézium + oxigén = magnézium-oxid.
💡 Megjegyzés: A kémiai és fizikai tulajdonságok megkülönböztetése kulcsfontosságú a kémia megértéséhez!
Az atom az anyagokat felépítő legkisebb kémiai részecske - mintha apró építőkockákból állna minden körülöttünk! Az atom két fő részből áll: a középen található atommagból és a körülötte keringő elektronfelhőből.
Az atommagban találhatók a protonok (pozitív töltésűek) és a neutronok (semleges töltésűek). A rendszám (Z) megmutatja, hány proton van az atommagban, ez határozza meg az elem kémiai tulajdonságait. A tömegszám (A) a protonok és neutronok összege.
Az elektronfelhőben keringenek a vegyértékelektronok - ezek a külső héjon található elektronok. A nemesgázszerkezet azt jelenti, hogy a külső héjon 8 elektron található (hélium esetében 2). Ez a legstabilabb állapot, amit minden atom el szeretne érni.
💡 Megjegyzés: Az atom semleges, mert a protonok és elektronok száma egyenlő!
A kémiai kötések olyan "ragasztók", amelyek összetartják az atomokat és molekulákat! Három fő típust különböztetünk meg: fémes, kovalens és ionos kötéseket.
A kovalens kötés nemfématomok között alakul ki, amikor közös elektronpárokat használnak. Ez lehet apoláris (azonos atomok között, mint O₂, H₂) vagy poláris (különböző atomok között, mint HCl, H₂O). A víz és az ammónia is poláris molekulák.
A fémes kötés fématomok között jön létre, ahol az elektronok szabadon mozognak. Az ionfémek kötés pedig ellentétes töltésű ionok között alakul ki - erről a következő oldalon tanulsz részletesen.
💡 Megjegyzés: A kötés típusa határozza meg az anyag tulajdonságait - például hogy vezetője vagy szigetelője az elektromosságnak!
Az ionkötés akkor alakul ki, amikor atomok elektronokat adnak le vagy vesznek fel, hogy elérjék a stabil nemesgázszerkezetet! Az elektront leadó atom kation (pozitív ion), az elektront felvevő pedig anion (negatív ion) lesz.
Például a magnézium 2 elektront ad le (Mg²⁺), míg az oxigén 2 elektront vesz fel (O²⁻). Ezek összekapcsolódva MgO ionvegyületet alkotnak. A fémek általában elektronokat adnak le, míg a nemfémek elektronokat vesznek fel.
Az ionvegyületek mindig semlegesek - a pozitív és negatív töltések kiegyenlítik egymást. Példák: NaCl (1:1 arány), MgCl₂ (1:2 arány). Az ionok közti vonzóerő tartja össze ezeket a vegyületeket.
💡 Megjegyzés: Az ionkötés az egyik legerősebb kémiai kötés, ezért az ionvegyületek általában magas olvadáspontúak!
A kémiai reakció olyan varázslat, amikor az atomok "kézen fogva" új barátságokat kötnek! Durante a reakció során a régi kötések felbomlanak, és teljesen új kötések alakulnak ki, így új anyagok keletkeznek.
A reakciók lejátszódásához hatásos ütközésre van szükség - az atomoknak megfelelő irányban és erővel kell találkozniuk. A katalizátor olyan segítő anyag, amely felgyorsítja a reakciót, de maga változatlan marad.
A reakciókat többféleképpen csoportosíthatjuk: bomlás (egy anyag több részre esik szét), egyesülés (több anyagból egy lesz), endoterm (hőt nyel el) vagy exoterm (hőt termel). Lehetnek pillanatreakciók vagy időreakciók is.
💡 Megjegyzés: A katalizátor olyan, mint egy jó barát - segít a folyamatban, de nem változik meg közben!
A kémiai reakciókat kémiai egyenletekkel írjuk le, amelyek pontosan megmutatják, mi történik a reakció során. Például: 2Mg + O₂ = 2MgO - ez azt jelenti, hogy 2 magnézium atom és 1 oxigén molekula reagálva 2 magnézium-oxid molekulát alkot.
A tömegmegmaradás törvénye szerint a kiindulási anyagok összesített tömege pontosan megegyezik a keletkezett termékek tömegével. Ez olyan, mintha egy LEGO építés során - ugyanannyi kocka van előtte és utána is!
Az egyenletrendezés során azt ellenőrizzük, hogy az egyenlet két oldalán ugyanannyi atom szerepeljen minden elemből. Példa: 2H₂ + O₂ = 2H₂O - itt 4 hidrogén és 2 oxigén atom van mindkét oldalon.
💡 Megjegyzés: Az egyenletrendezés olyan, mint egy mérleg egyensúlyba hozása - mindkét oldalon egyenlő mennyiségnek kell lennie!
A kémiai egyenletek nemcsak minőségi, hanem mennyiségi információkat is tartalmaznak! Az együtthatók megmutatják az anyagmennyiségek (mol) arányát, amiből kiszámíthatjuk a tömegeket és részecskeszámokat is.
A 2H₂ + O₂ = 2H₂O egyenlet azt jelenti: 2 mol hidrogén + 1 mol oxigén = 2 mol víz. Tömegben ez 4g + 32g = 36g. Ha más mennyiségekkel dolgozunk, az arányokat megtartjuk - például 5-szörös mennyiség esetén: 10 mol + 5 mol = 10 mol.
Ezzel könnyen megoldhatunk gyakorlati feladatokat. Ha 360 kg szenet égetünk , akkor 1320 kg szén-dioxid keletkezik. Az arányokat mindig az egyenletből olvassuk ki: 12g szén ad 44g CO₂-t.
💡 Megjegyzés: A mol olyan, mint egy "tucat" a kémiában - 6·10²³ részecskét jelent, ez az Avogadro-szám!
Most már te is megoldhatsz kémiai számításokat! Nézzük a magnézium égését: 2Mg + O₂ = 2MgO. Ez azt jelenti, hogy 2 mol magnézium (48g) és 1 mol oxigén (32g) reagálva 2 mol magnézium-oxidot (80g) ad.
Ha kétszer akkora mennyiséggel dolgozunk, mindent 0,2-vel szorzunk: 24g Mg + 16g O₂ = 40g MgO. Ha tízszer akkorával, akkor 10-zel: 480g + 320g = 800g. Az arányok mindig megmaradnak!
Gyakorlati példa: 360 kg szén égetésekor mennyi CO₂ keletkezik? Az egyenlet: C + O₂ = CO₂. Az arány: 12g szén → 44g CO₂. Ezért 360 kg szén → 1320 kg CO₂. A számítás: 360 ÷ 12 = 30, ezért 30 × 44 = 1320.
💡 Megjegyzés: A kémiai számítások mindig az egyenletből kiinduló arányokon alapulnak - ez a titok!
Az égés az egyik legfontosabb kémiai reakció a mindennapi életben - gyakorlatilag oxigénnel való egyesülést jelent! Az égés mindig exoterm reakció, tehát hőt termel, és háromféle lehet: lassú égés, gyors égés és öngyulladás.
Az égés feltételei: éghető anyag, oxigén és gyulladási hőmérséklet. Ha bármelyik hiányzik, nem történik égés - ezért lehet tűzet oltani vízzel (hőmérséklet csökkentése) vagy takaróval (oxigén elvonása).
Kétféle égést különböztetünk meg: tökéletes égés és tökéletlen égés . Tökéletlen égés esetén még éghető anyagok keletkeznek, ami veszélyes lehet zárt térben.
💡 Megjegyzés: A szén-monoxid (CO) színtelen, szagtalan, de mérgező gáz - ezért fontos a megfelelő szellőzés!
A redoxireakciók azok a változások, ahol elektronok "költöznek" egyik atomról a másikra! Ez olyan, mintha az atomok elektronokat ajándékoznának egymásnak vagy ellopnák azokat.
Az oxidáció során az atom elektronte ad le, oxigént vesz fel vagy hidrogént ad le. A redukció ennek az ellenkezője: elektron felvétel, oxigén leadás vagy hidrogén felvétel. Ez a két folyamat mindig együtt megy végbe - ha valami oxidálódik, akkor valami másnak redukálódnia kell.
Az oxidálószer maga redukálódik (elektront vesz fel), míg a redukálószer maga oxidálódik (elektront ad le). Például: 2Mg + O₂ = 2MgO - itt a magnézium a redukálószer, az oxigén az oxidálószer.
💡 Megjegyzés: Minden égési folyamat redoxireakció - az éghető anyag oxidálódik, az oxigén redukálódik!
MI Társunk egy diákközpontú MI eszköz, amely többet nyújt puszta válaszoknál. Millió Knowunity erőforrásra épülve releváns információkat, személyre szabott tanulási terveket, kvízeket és tartalmat biztosít közvetlenül a chatben, alkalmazkodva az egyéni tanulási utadhoz.
Az appot letöltheted a Google Play Store-ból és az Apple App Store-ból.
Pontosan! Élvezd az ingyenes hozzáférést a tanulási tartalmakhoz, kapcsolódj diáktársaiddal, és kapj azonnali segítséget – mind a kezed ügyében.
App Store
Google Play
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan S
iOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha Klich
Android felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
Anna
iOS felhasználó
A legjobb app a földön! Nincs szó rá, mert túl jó
Thomas R
iOS felhasználó
Egyszerűen elképesztő. 10x jobban tudok ismételni vele, ez az app egy egyértelmű 10/10. Mindenkinek ajánlom. Nézhetem és kereshetem a jegyzeteket. El tudom menteni őket tantárgy mappákba. Bármikor átismételhetem, amikor visszatérek. Ha még nem próbáltad ezt az appot, tényleg lemaradsz valamiről.
Basil
Android felhasználó
Ez az app sokkal magabiztosabbá tett a vizsgafelkészülésben, nem csak azáltal, hogy növelte az önbizalmam olyan funkciókkal, amik lehetővé teszik, hogy kapcsolódj másokhoz és kevésbé érezd magad egyedül, hanem azáltal is, ahogy maga az app arra épül, hogy jobban érezd magad. Könnyű navigálni, szórakoztató használni, és hasznos bárkinek, aki bármilyen területen küzd.
David K
iOS felhasználó
Az alkalmazás egyszerűen nagyszerű! Csak be kell írnom a témakört a keresősávba, és szuper gyorsan megkapom a választ. Nem kell megnéznem 10 YouTube videót, hogy megértsek valamit, így időt spórolok. Nagyon ajánlom!
Sudenaz Ocak
Android felhasználó
Az iskolában nagyon rossz voltam matekból, de az alkalmazásnak köszönhetően most jobban megy. Annyira hálás vagyok, hogy megcsináltátok az appot.
Greenlight Bonnie
Android felhasználó
nagyon megbízható app, ami segít fejleszteni a matekos, angolος és más kapcsolódó témákat a munkáidban. kérlek használd ezt az appot, ha nehézségeid vannak egyes területeken, ez az app kulcsfontosságú ehhez. bárcsak korábban írtam volna értékelést. és ingyenes is, szóval ne izgulj emiatt.
Rohan U
Android felhasználó
Tudom, hogy sok app hamis fiókokat használ az értékelések növelésére, de ez az app megérdemli az összeset. Eredetileg 4-est kaptam az angol vizsgáimon, és most 7-est kaptam. Három nappal a vizsga előttig nem is tudtam erről az appról, és NAGYON sokat segített. Kérlek tényleg bízz bennem és használd, mert biztos vagyok benne, hogy te is látni fogsz fejlődést.
Xander S
iOS felhasználó
A KVÍZEK ÉS TANULÓKÁRTYÁK ANNYIRA HASZNOSAK ÉS IMÁDOM A SCHOOLGPT-T. SZÓ SZERINT OLYAN MINT A CHATGPT DE OKOSABB!! SEGÍTETT A SZEMPILLASPIRÁL PROBLÉMÁIMMAL IS!! VALAMINT AZ IGAZI TANTÁRGYAIMMAL IS! TERMÉSZETESEN 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS felhasználó
Ez az app tényleg a legjobb. A tanulást olyan unalmasnak tartom, de ez az app annyira könnyűvé teszi az egész szervezését, aztán megkérheted az ingyenes MI-t, hogy teszteljen téged, annyira jó és könnyedén feltöltheted a saját anyagaidat. nagyon ajánlom mint aki most írom a gyakorló vizsgákat
Paul T
iOS felhasználó
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan S
iOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha Klich
Android felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
Anna
iOS felhasználó
A legjobb app a földön! Nincs szó rá, mert túl jó
Thomas R
iOS felhasználó
Egyszerűen elképesztő. 10x jobban tudok ismételni vele, ez az app egy egyértelmű 10/10. Mindenkinek ajánlom. Nézhetem és kereshetem a jegyzeteket. El tudom menteni őket tantárgy mappákba. Bármikor átismételhetem, amikor visszatérek. Ha még nem próbáltad ezt az appot, tényleg lemaradsz valamiről.
Basil
Android felhasználó
Ez az app sokkal magabiztosabbá tett a vizsgafelkészülésben, nem csak azáltal, hogy növelte az önbizalmam olyan funkciókkal, amik lehetővé teszik, hogy kapcsolódj másokhoz és kevésbé érezd magad egyedül, hanem azáltal is, ahogy maga az app arra épül, hogy jobban érezd magad. Könnyű navigálni, szórakoztató használni, és hasznos bárkinek, aki bármilyen területen küzd.
David K
iOS felhasználó
Az alkalmazás egyszerűen nagyszerű! Csak be kell írnom a témakört a keresősávba, és szuper gyorsan megkapom a választ. Nem kell megnéznem 10 YouTube videót, hogy megértsek valamit, így időt spórolok. Nagyon ajánlom!
Sudenaz Ocak
Android felhasználó
Az iskolában nagyon rossz voltam matekból, de az alkalmazásnak köszönhetően most jobban megy. Annyira hálás vagyok, hogy megcsináltátok az appot.
Greenlight Bonnie
Android felhasználó
nagyon megbízható app, ami segít fejleszteni a matekos, angolος és más kapcsolódó témákat a munkáidban. kérlek használd ezt az appot, ha nehézségeid vannak egyes területeken, ez az app kulcsfontosságú ehhez. bárcsak korábban írtam volna értékelést. és ingyenes is, szóval ne izgulj emiatt.
Rohan U
Android felhasználó
Tudom, hogy sok app hamis fiókokat használ az értékelések növelésére, de ez az app megérdemli az összeset. Eredetileg 4-est kaptam az angol vizsgáimon, és most 7-est kaptam. Három nappal a vizsga előttig nem is tudtam erről az appról, és NAGYON sokat segített. Kérlek tényleg bízz bennem és használd, mert biztos vagyok benne, hogy te is látni fogsz fejlődést.
Xander S
iOS felhasználó
A KVÍZEK ÉS TANULÓKÁRTYÁK ANNYIRA HASZNOSAK ÉS IMÁDOM A SCHOOLGPT-T. SZÓ SZERINT OLYAN MINT A CHATGPT DE OKOSABB!! SEGÍTETT A SZEMPILLASPIRÁL PROBLÉMÁIMMAL IS!! VALAMINT AZ IGAZI TANTÁRGYAIMMAL IS! TERMÉSZETESEN 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS felhasználó
Ez az app tényleg a legjobb. A tanulást olyan unalmasnak tartom, de ez az app annyira könnyűvé teszi az egész szervezését, aztán megkérheted az ingyenes MI-t, hogy teszteljen téged, annyira jó és könnyedén feltöltheted a saját anyagaidat. nagyon ajánlom mint aki most írom a gyakorló vizsgákat
Paul T
iOS felhasználó
Laki Benedek
@lakibenedek
Kémia tanulás egyszerűen! Ez az összefoglaló segít megérteni a kémia alapjait - az anyagok tulajdonságaitól kezdve az atomokon át a kémiai reakciókig. Itt minden lényeges tudást megtalálsz, amit a kémiai világ megértéséhez szükséged van.
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Tudtad, hogy minden körülötted lévő anyag tulajdonságait egyszerű kísérletekkel meg lehet határozni? Az anyagoknak két fő tulajdonsága van: fizikai (szín, szag, sűrűség, olvadáspont) és kémiai (éghetőség, olthatóság).
Az anyagok változásai is kétfélék lehetnek. A fizikai változások során nem keletkezik új anyag - például amikor a jég elolvad vagy a cukor feloldódik. A kémiai változások során viszont teljesen új anyag jön létre, mint az égés vagy a bomlás esetében.
A kémiai reakciók energiaváltozással is járnak. Az exoterm reakciók hőt termelnek (például az égés), míg az endoterm reakciók hőt nyelnek el. Ezeket szövegegyenletekkel tudjuk leírni, például: magnézium + oxigén = magnézium-oxid.
💡 Megjegyzés: A kémiai és fizikai tulajdonságok megkülönböztetése kulcsfontosságú a kémia megértéséhez!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Az atom az anyagokat felépítő legkisebb kémiai részecske - mintha apró építőkockákból állna minden körülöttünk! Az atom két fő részből áll: a középen található atommagból és a körülötte keringő elektronfelhőből.
Az atommagban találhatók a protonok (pozitív töltésűek) és a neutronok (semleges töltésűek). A rendszám (Z) megmutatja, hány proton van az atommagban, ez határozza meg az elem kémiai tulajdonságait. A tömegszám (A) a protonok és neutronok összege.
Az elektronfelhőben keringenek a vegyértékelektronok - ezek a külső héjon található elektronok. A nemesgázszerkezet azt jelenti, hogy a külső héjon 8 elektron található (hélium esetében 2). Ez a legstabilabb állapot, amit minden atom el szeretne érni.
💡 Megjegyzés: Az atom semleges, mert a protonok és elektronok száma egyenlő!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
A kémiai kötések olyan "ragasztók", amelyek összetartják az atomokat és molekulákat! Három fő típust különböztetünk meg: fémes, kovalens és ionos kötéseket.
A kovalens kötés nemfématomok között alakul ki, amikor közös elektronpárokat használnak. Ez lehet apoláris (azonos atomok között, mint O₂, H₂) vagy poláris (különböző atomok között, mint HCl, H₂O). A víz és az ammónia is poláris molekulák.
A fémes kötés fématomok között jön létre, ahol az elektronok szabadon mozognak. Az ionfémek kötés pedig ellentétes töltésű ionok között alakul ki - erről a következő oldalon tanulsz részletesen.
💡 Megjegyzés: A kötés típusa határozza meg az anyag tulajdonságait - például hogy vezetője vagy szigetelője az elektromosságnak!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Az ionkötés akkor alakul ki, amikor atomok elektronokat adnak le vagy vesznek fel, hogy elérjék a stabil nemesgázszerkezetet! Az elektront leadó atom kation (pozitív ion), az elektront felvevő pedig anion (negatív ion) lesz.
Például a magnézium 2 elektront ad le (Mg²⁺), míg az oxigén 2 elektront vesz fel (O²⁻). Ezek összekapcsolódva MgO ionvegyületet alkotnak. A fémek általában elektronokat adnak le, míg a nemfémek elektronokat vesznek fel.
Az ionvegyületek mindig semlegesek - a pozitív és negatív töltések kiegyenlítik egymást. Példák: NaCl (1:1 arány), MgCl₂ (1:2 arány). Az ionok közti vonzóerő tartja össze ezeket a vegyületeket.
💡 Megjegyzés: Az ionkötés az egyik legerősebb kémiai kötés, ezért az ionvegyületek általában magas olvadáspontúak!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
A kémiai reakció olyan varázslat, amikor az atomok "kézen fogva" új barátságokat kötnek! Durante a reakció során a régi kötések felbomlanak, és teljesen új kötések alakulnak ki, így új anyagok keletkeznek.
A reakciók lejátszódásához hatásos ütközésre van szükség - az atomoknak megfelelő irányban és erővel kell találkozniuk. A katalizátor olyan segítő anyag, amely felgyorsítja a reakciót, de maga változatlan marad.
A reakciókat többféleképpen csoportosíthatjuk: bomlás (egy anyag több részre esik szét), egyesülés (több anyagból egy lesz), endoterm (hőt nyel el) vagy exoterm (hőt termel). Lehetnek pillanatreakciók vagy időreakciók is.
💡 Megjegyzés: A katalizátor olyan, mint egy jó barát - segít a folyamatban, de nem változik meg közben!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
A kémiai reakciókat kémiai egyenletekkel írjuk le, amelyek pontosan megmutatják, mi történik a reakció során. Például: 2Mg + O₂ = 2MgO - ez azt jelenti, hogy 2 magnézium atom és 1 oxigén molekula reagálva 2 magnézium-oxid molekulát alkot.
A tömegmegmaradás törvénye szerint a kiindulási anyagok összesített tömege pontosan megegyezik a keletkezett termékek tömegével. Ez olyan, mintha egy LEGO építés során - ugyanannyi kocka van előtte és utána is!
Az egyenletrendezés során azt ellenőrizzük, hogy az egyenlet két oldalán ugyanannyi atom szerepeljen minden elemből. Példa: 2H₂ + O₂ = 2H₂O - itt 4 hidrogén és 2 oxigén atom van mindkét oldalon.
💡 Megjegyzés: Az egyenletrendezés olyan, mint egy mérleg egyensúlyba hozása - mindkét oldalon egyenlő mennyiségnek kell lennie!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
A kémiai egyenletek nemcsak minőségi, hanem mennyiségi információkat is tartalmaznak! Az együtthatók megmutatják az anyagmennyiségek (mol) arányát, amiből kiszámíthatjuk a tömegeket és részecskeszámokat is.
A 2H₂ + O₂ = 2H₂O egyenlet azt jelenti: 2 mol hidrogén + 1 mol oxigén = 2 mol víz. Tömegben ez 4g + 32g = 36g. Ha más mennyiségekkel dolgozunk, az arányokat megtartjuk - például 5-szörös mennyiség esetén: 10 mol + 5 mol = 10 mol.
Ezzel könnyen megoldhatunk gyakorlati feladatokat. Ha 360 kg szenet égetünk , akkor 1320 kg szén-dioxid keletkezik. Az arányokat mindig az egyenletből olvassuk ki: 12g szén ad 44g CO₂-t.
💡 Megjegyzés: A mol olyan, mint egy "tucat" a kémiában - 6·10²³ részecskét jelent, ez az Avogadro-szám!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Most már te is megoldhatsz kémiai számításokat! Nézzük a magnézium égését: 2Mg + O₂ = 2MgO. Ez azt jelenti, hogy 2 mol magnézium (48g) és 1 mol oxigén (32g) reagálva 2 mol magnézium-oxidot (80g) ad.
Ha kétszer akkora mennyiséggel dolgozunk, mindent 0,2-vel szorzunk: 24g Mg + 16g O₂ = 40g MgO. Ha tízszer akkorával, akkor 10-zel: 480g + 320g = 800g. Az arányok mindig megmaradnak!
Gyakorlati példa: 360 kg szén égetésekor mennyi CO₂ keletkezik? Az egyenlet: C + O₂ = CO₂. Az arány: 12g szén → 44g CO₂. Ezért 360 kg szén → 1320 kg CO₂. A számítás: 360 ÷ 12 = 30, ezért 30 × 44 = 1320.
💡 Megjegyzés: A kémiai számítások mindig az egyenletből kiinduló arányokon alapulnak - ez a titok!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Az égés az egyik legfontosabb kémiai reakció a mindennapi életben - gyakorlatilag oxigénnel való egyesülést jelent! Az égés mindig exoterm reakció, tehát hőt termel, és háromféle lehet: lassú égés, gyors égés és öngyulladás.
Az égés feltételei: éghető anyag, oxigén és gyulladási hőmérséklet. Ha bármelyik hiányzik, nem történik égés - ezért lehet tűzet oltani vízzel (hőmérséklet csökkentése) vagy takaróval (oxigén elvonása).
Kétféle égést különböztetünk meg: tökéletes égés és tökéletlen égés . Tökéletlen égés esetén még éghető anyagok keletkeznek, ami veszélyes lehet zárt térben.
💡 Megjegyzés: A szén-monoxid (CO) színtelen, szagtalan, de mérgező gáz - ezért fontos a megfelelő szellőzés!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
A redoxireakciók azok a változások, ahol elektronok "költöznek" egyik atomról a másikra! Ez olyan, mintha az atomok elektronokat ajándékoznának egymásnak vagy ellopnák azokat.
Az oxidáció során az atom elektronte ad le, oxigént vesz fel vagy hidrogént ad le. A redukció ennek az ellenkezője: elektron felvétel, oxigén leadás vagy hidrogén felvétel. Ez a két folyamat mindig együtt megy végbe - ha valami oxidálódik, akkor valami másnak redukálódnia kell.
Az oxidálószer maga redukálódik (elektront vesz fel), míg a redukálószer maga oxidálódik (elektront ad le). Például: 2Mg + O₂ = 2MgO - itt a magnézium a redukálószer, az oxigén az oxidálószer.
💡 Megjegyzés: Minden égési folyamat redoxireakció - az éghető anyag oxidálódik, az oxigén redukálódik!
MI Társunk egy diákközpontú MI eszköz, amely többet nyújt puszta válaszoknál. Millió Knowunity erőforrásra épülve releváns információkat, személyre szabott tanulási terveket, kvízeket és tartalmat biztosít közvetlenül a chatben, alkalmazkodva az egyéni tanulási utadhoz.
Az appot letöltheted a Google Play Store-ból és az Apple App Store-ból.
Pontosan! Élvezd az ingyenes hozzáférést a tanulási tartalmakhoz, kapcsolódj diáktársaiddal, és kapj azonnali segítséget – mind a kezed ügyében.
10
Intelligens Eszközök ÚJ
Alakítsd át ezeket a jegyzeteket: ✓ 50+ Gyakorló Feladat ✓ Interaktív Tanulókártyák ✓ Teljes Próbavizsga ✓ Esszé Vázlatok
App Store
Google Play
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan S
iOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha Klich
Android felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
Anna
iOS felhasználó
A legjobb app a földön! Nincs szó rá, mert túl jó
Thomas R
iOS felhasználó
Egyszerűen elképesztő. 10x jobban tudok ismételni vele, ez az app egy egyértelmű 10/10. Mindenkinek ajánlom. Nézhetem és kereshetem a jegyzeteket. El tudom menteni őket tantárgy mappákba. Bármikor átismételhetem, amikor visszatérek. Ha még nem próbáltad ezt az appot, tényleg lemaradsz valamiről.
Basil
Android felhasználó
Ez az app sokkal magabiztosabbá tett a vizsgafelkészülésben, nem csak azáltal, hogy növelte az önbizalmam olyan funkciókkal, amik lehetővé teszik, hogy kapcsolódj másokhoz és kevésbé érezd magad egyedül, hanem azáltal is, ahogy maga az app arra épül, hogy jobban érezd magad. Könnyű navigálni, szórakoztató használni, és hasznos bárkinek, aki bármilyen területen küzd.
David K
iOS felhasználó
Az alkalmazás egyszerűen nagyszerű! Csak be kell írnom a témakört a keresősávba, és szuper gyorsan megkapom a választ. Nem kell megnéznem 10 YouTube videót, hogy megértsek valamit, így időt spórolok. Nagyon ajánlom!
Sudenaz Ocak
Android felhasználó
Az iskolában nagyon rossz voltam matekból, de az alkalmazásnak köszönhetően most jobban megy. Annyira hálás vagyok, hogy megcsináltátok az appot.
Greenlight Bonnie
Android felhasználó
nagyon megbízható app, ami segít fejleszteni a matekos, angolος és más kapcsolódó témákat a munkáidban. kérlek használd ezt az appot, ha nehézségeid vannak egyes területeken, ez az app kulcsfontosságú ehhez. bárcsak korábban írtam volna értékelést. és ingyenes is, szóval ne izgulj emiatt.
Rohan U
Android felhasználó
Tudom, hogy sok app hamis fiókokat használ az értékelések növelésére, de ez az app megérdemli az összeset. Eredetileg 4-est kaptam az angol vizsgáimon, és most 7-est kaptam. Három nappal a vizsga előttig nem is tudtam erről az appról, és NAGYON sokat segített. Kérlek tényleg bízz bennem és használd, mert biztos vagyok benne, hogy te is látni fogsz fejlődést.
Xander S
iOS felhasználó
A KVÍZEK ÉS TANULÓKÁRTYÁK ANNYIRA HASZNOSAK ÉS IMÁDOM A SCHOOLGPT-T. SZÓ SZERINT OLYAN MINT A CHATGPT DE OKOSABB!! SEGÍTETT A SZEMPILLASPIRÁL PROBLÉMÁIMMAL IS!! VALAMINT AZ IGAZI TANTÁRGYAIMMAL IS! TERMÉSZETESEN 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS felhasználó
Ez az app tényleg a legjobb. A tanulást olyan unalmasnak tartom, de ez az app annyira könnyűvé teszi az egész szervezését, aztán megkérheted az ingyenes MI-t, hogy teszteljen téged, annyira jó és könnyedén feltöltheted a saját anyagaidat. nagyon ajánlom mint aki most írom a gyakorló vizsgákat
Paul T
iOS felhasználó
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan S
iOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha Klich
Android felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
Anna
iOS felhasználó
A legjobb app a földön! Nincs szó rá, mert túl jó
Thomas R
iOS felhasználó
Egyszerűen elképesztő. 10x jobban tudok ismételni vele, ez az app egy egyértelmű 10/10. Mindenkinek ajánlom. Nézhetem és kereshetem a jegyzeteket. El tudom menteni őket tantárgy mappákba. Bármikor átismételhetem, amikor visszatérek. Ha még nem próbáltad ezt az appot, tényleg lemaradsz valamiről.
Basil
Android felhasználó
Ez az app sokkal magabiztosabbá tett a vizsgafelkészülésben, nem csak azáltal, hogy növelte az önbizalmam olyan funkciókkal, amik lehetővé teszik, hogy kapcsolódj másokhoz és kevésbé érezd magad egyedül, hanem azáltal is, ahogy maga az app arra épül, hogy jobban érezd magad. Könnyű navigálni, szórakoztató használni, és hasznos bárkinek, aki bármilyen területen küzd.
David K
iOS felhasználó
Az alkalmazás egyszerűen nagyszerű! Csak be kell írnom a témakört a keresősávba, és szuper gyorsan megkapom a választ. Nem kell megnéznem 10 YouTube videót, hogy megértsek valamit, így időt spórolok. Nagyon ajánlom!
Sudenaz Ocak
Android felhasználó
Az iskolában nagyon rossz voltam matekból, de az alkalmazásnak köszönhetően most jobban megy. Annyira hálás vagyok, hogy megcsináltátok az appot.
Greenlight Bonnie
Android felhasználó
nagyon megbízható app, ami segít fejleszteni a matekos, angolος és más kapcsolódó témákat a munkáidban. kérlek használd ezt az appot, ha nehézségeid vannak egyes területeken, ez az app kulcsfontosságú ehhez. bárcsak korábban írtam volna értékelést. és ingyenes is, szóval ne izgulj emiatt.
Rohan U
Android felhasználó
Tudom, hogy sok app hamis fiókokat használ az értékelések növelésére, de ez az app megérdemli az összeset. Eredetileg 4-est kaptam az angol vizsgáimon, és most 7-est kaptam. Három nappal a vizsga előttig nem is tudtam erről az appról, és NAGYON sokat segített. Kérlek tényleg bízz bennem és használd, mert biztos vagyok benne, hogy te is látni fogsz fejlődést.
Xander S
iOS felhasználó
A KVÍZEK ÉS TANULÓKÁRTYÁK ANNYIRA HASZNOSAK ÉS IMÁDOM A SCHOOLGPT-T. SZÓ SZERINT OLYAN MINT A CHATGPT DE OKOSABB!! SEGÍTETT A SZEMPILLASPIRÁL PROBLÉMÁIMMAL IS!! VALAMINT AZ IGAZI TANTÁRGYAIMMAL IS! TERMÉSZETESEN 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS felhasználó
Ez az app tényleg a legjobb. A tanulást olyan unalmasnak tartom, de ez az app annyira könnyűvé teszi az egész szervezését, aztán megkérheted az ingyenes MI-t, hogy teszteljen téged, annyira jó és könnyedén feltöltheted a saját anyagaidat. nagyon ajánlom mint aki most írom a gyakorló vizsgákat
Paul T
iOS felhasználó
Kémia
Töri
Fizika
Magyar