Az ionkötés, fémes kötés és kovalens kötés a három legfontosabb...
Kémia205 megtekintések·Frissítve 2026. júl. 14.·11 oldalElsőrendű Kötések Típusai: Ionkötés és Kovalens Kötés
R
Rigó Jázmin@rigjzmin
1 / 10
1
of 10
Ionkötés és ionrács
Az ionok töltéssel rendelkező részecskék, amelyek akkor keletkeznek, amikor az atomok elektronokat adnak le vagy vesznek fel. A kationok pozitív töltésűek (Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺), míg az anionok negatív töltésűek (Cl⁻, O²⁻, S²⁻).
Az összetett ionok több atomból állnak, de együtt viselkednek egyetlen töltött részecskének. Ilyenek például az SO₄²⁻ (szulfát), CO₃²⁻ (karbonát), NH₄⁺ (ammónium) ionok.
Az ionvegyületek kationokból és anionokból épülnek fel úgy, hogy a pozitív és negatív töltések kiegyenlítik egymást. Példák: NaCl, CaCl₂, MgO.
Fontos: Az ionrácsban az azonos töltésű ionok a legtávolabb, az ellentétes töltésűek a legközelebb helyezkednek el egymáshoz.
2
of 10
Az ionvegyületek tulajdonságai
Az ionkötés az ellentétes töltésű ionok közötti vonzó kölcsönhatás. Minél kisebbek az ionok és nagyobb a töltésszámuk, annál erősebb a kötés.
Az ionvegyületek magas olvadás- és forrásponttal rendelkeznek, törékények és ridegek. Szobahőmérsékleten szilárdak, de jól oldódnak vízben.
A vizes oldatban a vízmolekulák körbeveszik az ionokat - ez a hidratáció. Az oldatban szabadon mozgó ionok miatt az ionvegyületek oldatai vezetik az elektromos áramot.
Megjegyzés: Szilárd állapotban az ionvegyületek nem vezetik az áramot, csak oldat vagy olvadék állapotban.
3
of 10
Ionizációs energia és elektronaffinitás
Az ionizációs energia (Ei) megmutatja, mennyi energiára van szükség ahhoz, hogy egy atomból elektront távolítsunk el. Minél nagyobb a rendszám, annál nagyobb az ionizációs energia.
Az elektronaffinitás (Eaff) azt mutatja meg, milyen energiaváltozás történik, amikor egy atom elektront vesz fel. Ez lehet pozitív (energiát kell befektetni) vagy negatív (energia szabadul fel).
Ezek az értékek segítenek megérteni, hogy mely atomok alakulnak könnyen kationná vagy anionná. A fémek kis ionizációs energiával, a nemfémek nagy elektronaffinitással rendelkeznek.
Tipp: A periódusos rendszerben balról jobbra haladva nő az ionizációs energia, felülről lefelé csökken.
4
of 10
Fémes kötés és fémrács
A periódusos rendszer több mint 80%-a fémes elem. Szinte mind szilárd halmazállapotú (kivéve a higany), fényesek, vezetik a hőt és az áramot.
A fémrács rácspontjaiban fématomok vannak, közöttük delokalizált elektronok mozognak. Ezek az elektronok nem egy atomhoz kötöttek, hanem szabadon vándorolnak.
A fémes kötés a pozitív fémiontörzsek és a delokalizált elektronok közötti vonzó kölcsönhatás. Ez tartja össze a fémrácsot és magyarázza a fémek különleges tulajdonságait.
Kulcsfogalom: A delokalizált elektronok miatt vezetik a fémek olyan jól az áramot és a hőt.
5
of 10
A fémek tulajdonságai és típusai
A fémek sűrűség alapján két csoportra oszthatók: könnyűfémek (< 5 g/cm³, pl. Na, Al) és nehézfémek (> 5 g/cm³, pl. Fe, Pb).
Az olvadáspont és keménység nagyon változó: vannak puha fémek (Na, Pb), amelyeket késsel lehet vágni, és kemény fémek (W, V). A megmunkálhatóság is eltérő - az arany és ezüst kiválóan formálható.
A fémrács típusa meghatározza a tulajdonságokat. A lapcentrált rácsú fémek (Au, Cu) a legjobban megmunkálhatók, a tércentrált (Fe, W) és hexagonális (Mg, Zn) rácsúak kevésbé.
Érdekes: A koordinációs szám megmutatja, hány közvetlen szomszédja van egy fématomnak a rácsban.
6
of 10
Kovalens kötés alapjai
A kovalens kötés közös kötő elektronpár révén jön létre két atom között. Ez az elektronpár mindkét atommag vonzása alatt áll, és molekulapályán mozog.
A kötésben résztvevő elektronokra érvényes a Pauli-elv: nem lehet két olyan elektron, amelynek mind a négy kvantumszáma megegyezik. Ezért a kötő elektronpárban az elektronok spinje ellentétes.
Ez az elsőrendű kémiai kötés különösen jellemző a nemfémek között. A H-H kötés a legegyszerűbb példa erre.
Fontos: A molekulapálya az a térség, ahol a közös elektronpár 90%-os valószínűséggel megtalálható.
7
of 10
A kovalens kötés típusai
Elektronadás szerint: kolligatív (mindkét atom ugyanannyit ad, pl. H-H) és datív (egyik atom többet ad a közösbe).
Kötő elektronpárok száma szerint: egyszeres , kétszeres és háromszoros (N≡N) kötések.
Szimmetria szerint: szigma kötés (tengely szimmetrikus, legerősebb) és pi kötés (sík szimmetrikus, gyengébb).
Megjegyezni való: A többszörös kötésekben mindig van egy szigma kötés, a többi pi kötés.
8
of 10
Polaritás és kötésjellemzők
Polaritás szerint: apoláris kötés azonos atomok között , poláris kötés különböző atomok között . A poláris kötésben van pozitív és negatív pólus.
Lokalizáció szerint: lokalizált kötés két atommag vonzása alatt, delokalizált kötés több atommag vonzása alatt áll.
A kötéstávolság a kapcsolódó atommagok közötti távolság, a kötési energia pedig a kötés felszakításához szükséges energia.
Atomrács: Amikor kovalens kötések háromdimenziós hálózatot alkotnak, atomrács keletkezik (pl. gyémánt).
9
of 10
Molekulák és szerkezetük
A molekula több atomból álló semleges részecske. Lehet elemmolekula (azonos atomokból, pl. H₂, O₂) vagy vegyületmolekula (különböző atomokból).
A szerkezeti képletben látható a kötések elrendeződése. Fontos megkülönböztetni a kötő elektronpárokat (két atommag vonzása alatt) és a nemkötő elektronpárokat (egy atommag vonzása alatt).
Kétatomos molekuláknál egyszerű: ha a kötés poláris, a molekula is poláris. Ha apoláris a kötés, apoláris a molekula.
Alapszabály: Az elemmolekulák mindig apolárisak, mert azonos atomokat tartalmaznak.
10
of 10
Többatomos molekulák polaritása
Többatomos molekuláknál bonyolultabb a helyzet: figyelembe kell venni az összes kötés polaritását és a molekula alakját.
Fontos szabály: Ha a központi atomnak van nemkötő elektronpárja, a molekula általában poláris (pl. H₂O, NH₃). Ha nincs nemkötő elektronpárja, gyakran apoláris (pl. CH₄).
Példák: CO₂ lineáris alakja miatt apoláris, bár a C=O kötések polárisak. A H₂O V alakja miatt poláris.
Tipp: A molekula alakja legalább olyan fontos, mint a kötések polaritása a molekula összpolaritásának meghatározásában.
Azt hittük, soha nem fogod megkérdezni...
MI Társunk egy diákközpontú MI eszköz, amely többet nyújt puszta válaszoknál. Millió Knowunity erőforrásra épülve releváns információkat, személyre szabott tanulási terveket, kvízeket és tartalmat biztosít közvetlenül a chatben, alkalmazkodva az egyéni tanulási utadhoz.
Az appot letöltheted a Google Play Store-ból és az Apple App Store-ból.
Pontosan! Élvezd az ingyenes hozzáférést a tanulási tartalmakhoz, kapcsolódj diáktársaiddal, és kapj azonnali segítséget – mind a kezed ügyében.
Hasonló tartalom
Legnépszerűbb tananyagok: Propriedades da Matéria
2Legnépszerűbb tananyagok Kémia tantárgyból
9KémiaSavak és bázisok jegyzet
Kémia jegyzet
103701
KémiaKémia, ionok
Első és másodrendű Kötések, összetett ionok, egyszerű ionok, fémes kötés, kovalens kötés, ion vegyület, ion rács
8. osztály2396
KémiaOldatok, oldódás
Oldatok, oldódás foglma
7. osztály1420
KémiaPeriódusos rendszer
Periódusos rendszer bemutatása
8. osztály2321
BioszBiokémia
Biokémia alapjai
112080
KémiaKémiai kötések
Kémia tétel
121827
KémiaIonok az ionkötés
Az ionokról
101456
KémiaTelitett szenhidrogenek
Telitett szenhidrogenek
121195
KémiaA kémiai egyenletek
Kémiai egyenletek
8. osztály3205
Legnépszerűbb tananyagok
9
MagyarStílusirányzatok
Magyar
1349831
MagyarNovella elemzés
Hogyan kell novellát elemezni?
1158618
MagyarMohácsi csata
Mohácsi csata
104843
TöriMohácsi csata
Mohácsi csata és közvetlen előzményei,a kettős királyválasztás, az ország három részre szakadása
114729
MagyarVerselemzés
Segítséget nyújt abban hogy milyen szempontokat kell fogyelembe venni iskolai verselemzés során, a sikeres dolgozathoz.
1048822
TöriAthéni demokrácia
Történelem érettségi tétel: Az Athéni demokrácia
92,27433
TöriKádár korszak / Kádári diktatúra
Történelem érettségi tétel: Kádár korszak / diktatúra
1289910
MagyarPetőfi Sándor szerelmi költészete
Ismerteti Petőfi Sándor rövid életútját. Bemutatja Petőfi szerelmi költészetének jellemző vonásait, vereseinek ihletőit és külön kitér a hitvesi költészetére.
91,17714
MagyarNovella elemzés
Hogyan kell a magyar Érettségi novellát elemezni
125543
A diákok imádnak minket — és téged is fognak.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan SiOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha KlichAndroid felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
AnnaiOS felhasználó
Kémia205 megtekintések·Frissítve 2026. júl. 14.·11 oldalElsőrendű Kötések Típusai: Ionkötés és Kovalens Kötés
R
Rigó Jázmin@rigjzmin
Az ionkötés, fémes kötés és kovalens kötés a három legfontosabb kémiai kötéstípus, amelyek meghatározzák az anyagok tulajdonságait. Ezek a kötések különböző módon tartják össze az atomokat, és mindegyik egyedi jellemzőkkel rendelkezik.
1
of 10
Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Ionkötés és ionrács
Az ionok töltéssel rendelkező részecskék, amelyek akkor keletkeznek, amikor az atomok elektronokat adnak le vagy vesznek fel. A kationok pozitív töltésűek (Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺), míg az anionok negatív töltésűek (Cl⁻, O²⁻, S²⁻).
Az összetett ionok több atomból állnak, de együtt viselkednek egyetlen töltött részecskének. Ilyenek például az SO₄²⁻ (szulfát), CO₃²⁻ (karbonát), NH₄⁺ (ammónium) ionok.
Az ionvegyületek kationokból és anionokból épülnek fel úgy, hogy a pozitív és negatív töltések kiegyenlítik egymást. Példák: NaCl, CaCl₂, MgO.
Fontos: Az ionrácsban az azonos töltésű ionok a legtávolabb, az ellentétes töltésűek a legközelebb helyezkednek el egymáshoz.
2
of 10Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Az ionvegyületek tulajdonságai
Az ionkötés az ellentétes töltésű ionok közötti vonzó kölcsönhatás. Minél kisebbek az ionok és nagyobb a töltésszámuk, annál erősebb a kötés.
Az ionvegyületek magas olvadás- és forrásponttal rendelkeznek, törékények és ridegek. Szobahőmérsékleten szilárdak, de jól oldódnak vízben.
A vizes oldatban a vízmolekulák körbeveszik az ionokat - ez a hidratáció. Az oldatban szabadon mozgó ionok miatt az ionvegyületek oldatai vezetik az elektromos áramot.
Megjegyzés: Szilárd állapotban az ionvegyületek nem vezetik az áramot, csak oldat vagy olvadék állapotban.
3
of 10Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Ionizációs energia és elektronaffinitás
Az ionizációs energia (Ei) megmutatja, mennyi energiára van szükség ahhoz, hogy egy atomból elektront távolítsunk el. Minél nagyobb a rendszám, annál nagyobb az ionizációs energia.
Az elektronaffinitás (Eaff) azt mutatja meg, milyen energiaváltozás történik, amikor egy atom elektront vesz fel. Ez lehet pozitív (energiát kell befektetni) vagy negatív (energia szabadul fel).
Ezek az értékek segítenek megérteni, hogy mely atomok alakulnak könnyen kationná vagy anionná. A fémek kis ionizációs energiával, a nemfémek nagy elektronaffinitással rendelkeznek.
Tipp: A periódusos rendszerben balról jobbra haladva nő az ionizációs energia, felülről lefelé csökken.
4
of 10Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Fémes kötés és fémrács
A periódusos rendszer több mint 80%-a fémes elem. Szinte mind szilárd halmazállapotú (kivéve a higany), fényesek, vezetik a hőt és az áramot.
A fémrács rácspontjaiban fématomok vannak, közöttük delokalizált elektronok mozognak. Ezek az elektronok nem egy atomhoz kötöttek, hanem szabadon vándorolnak.
A fémes kötés a pozitív fémiontörzsek és a delokalizált elektronok közötti vonzó kölcsönhatás. Ez tartja össze a fémrácsot és magyarázza a fémek különleges tulajdonságait.
Kulcsfogalom: A delokalizált elektronok miatt vezetik a fémek olyan jól az áramot és a hőt.
5
of 10Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
A fémek tulajdonságai és típusai
A fémek sűrűség alapján két csoportra oszthatók: könnyűfémek (< 5 g/cm³, pl. Na, Al) és nehézfémek (> 5 g/cm³, pl. Fe, Pb).
Az olvadáspont és keménység nagyon változó: vannak puha fémek (Na, Pb), amelyeket késsel lehet vágni, és kemény fémek (W, V). A megmunkálhatóság is eltérő - az arany és ezüst kiválóan formálható.
A fémrács típusa meghatározza a tulajdonságokat. A lapcentrált rácsú fémek (Au, Cu) a legjobban megmunkálhatók, a tércentrált (Fe, W) és hexagonális (Mg, Zn) rácsúak kevésbé.
Érdekes: A koordinációs szám megmutatja, hány közvetlen szomszédja van egy fématomnak a rácsban.
6
of 10Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Kovalens kötés alapjai
A kovalens kötés közös kötő elektronpár révén jön létre két atom között. Ez az elektronpár mindkét atommag vonzása alatt áll, és molekulapályán mozog.
A kötésben résztvevő elektronokra érvényes a Pauli-elv: nem lehet két olyan elektron, amelynek mind a négy kvantumszáma megegyezik. Ezért a kötő elektronpárban az elektronok spinje ellentétes.
Ez az elsőrendű kémiai kötés különösen jellemző a nemfémek között. A H-H kötés a legegyszerűbb példa erre.
Fontos: A molekulapálya az a térség, ahol a közös elektronpár 90%-os valószínűséggel megtalálható.
7
of 10Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
A kovalens kötés típusai
Elektronadás szerint: kolligatív (mindkét atom ugyanannyit ad, pl. H-H) és datív (egyik atom többet ad a közösbe).
Kötő elektronpárok száma szerint: egyszeres , kétszeres és háromszoros (N≡N) kötések.
Szimmetria szerint: szigma kötés (tengely szimmetrikus, legerősebb) és pi kötés (sík szimmetrikus, gyengébb).
Megjegyezni való: A többszörös kötésekben mindig van egy szigma kötés, a többi pi kötés.
8
of 10Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Polaritás és kötésjellemzők
Polaritás szerint: apoláris kötés azonos atomok között , poláris kötés különböző atomok között . A poláris kötésben van pozitív és negatív pólus.
Lokalizáció szerint: lokalizált kötés két atommag vonzása alatt, delokalizált kötés több atommag vonzása alatt áll.
A kötéstávolság a kapcsolódó atommagok közötti távolság, a kötési energia pedig a kötés felszakításához szükséges energia.
Atomrács: Amikor kovalens kötések háromdimenziós hálózatot alkotnak, atomrács keletkezik (pl. gyémánt).
9
of 10Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Molekulák és szerkezetük
A molekula több atomból álló semleges részecske. Lehet elemmolekula (azonos atomokból, pl. H₂, O₂) vagy vegyületmolekula (különböző atomokból).
A szerkezeti képletben látható a kötések elrendeződése. Fontos megkülönböztetni a kötő elektronpárokat (két atommag vonzása alatt) és a nemkötő elektronpárokat (egy atommag vonzása alatt).
Kétatomos molekuláknál egyszerű: ha a kötés poláris, a molekula is poláris. Ha apoláris a kötés, apoláris a molekula.
Alapszabály: Az elemmolekulák mindig apolárisak, mert azonos atomokat tartalmaznak.
10
of 10Regisztrálj, hogy lásd a tartalmat. Teljesen ingyenes!
- Hozzáférés minden dokumentumhoz
- Javítsd a jegyeidet
- Csatlakozz diákok millióihoz
A regisztrációval elfogadod a Felhasználási Feltételeket és az Adatvédelmi Szabályzatot
Többatomos molekulák polaritása
Többatomos molekuláknál bonyolultabb a helyzet: figyelembe kell venni az összes kötés polaritását és a molekula alakját.
Fontos szabály: Ha a központi atomnak van nemkötő elektronpárja, a molekula általában poláris (pl. H₂O, NH₃). Ha nincs nemkötő elektronpárja, gyakran apoláris (pl. CH₄).
Példák: CO₂ lineáris alakja miatt apoláris, bár a C=O kötések polárisak. A H₂O V alakja miatt poláris.
Tipp: A molekula alakja legalább olyan fontos, mint a kötések polaritása a molekula összpolaritásának meghatározásában.
Azt hittük, soha nem fogod megkérdezni...
MI Társunk egy diákközpontú MI eszköz, amely többet nyújt puszta válaszoknál. Millió Knowunity erőforrásra épülve releváns információkat, személyre szabott tanulási terveket, kvízeket és tartalmat biztosít közvetlenül a chatben, alkalmazkodva az egyéni tanulási utadhoz.
Az appot letöltheted a Google Play Store-ból és az Apple App Store-ból.
Pontosan! Élvezd az ingyenes hozzáférést a tanulási tartalmakhoz, kapcsolódj diáktársaiddal, és kapj azonnali segítséget – mind a kezed ügyében.
Hasonló tartalom
Legnépszerűbb tananyagok: Propriedades da Matéria
2Legnépszerűbb tananyagok Kémia tantárgyból
9KémiaSavak és bázisok jegyzet
Kémia jegyzet
103701
KémiaKémia, ionok
Első és másodrendű Kötések, összetett ionok, egyszerű ionok, fémes kötés, kovalens kötés, ion vegyület, ion rács
8. osztály2396
KémiaOldatok, oldódás
Oldatok, oldódás foglma
7. osztály1420
KémiaPeriódusos rendszer
Periódusos rendszer bemutatása
8. osztály2321
BioszBiokémia
Biokémia alapjai
112080
KémiaKémiai kötések
Kémia tétel
121827
KémiaIonok az ionkötés
Az ionokról
101456
KémiaTelitett szenhidrogenek
Telitett szenhidrogenek
121195
KémiaA kémiai egyenletek
Kémiai egyenletek
8. osztály3205
Legnépszerűbb tananyagok
9MagyarStílusirányzatok
Magyar
1349831
MagyarNovella elemzés
Hogyan kell novellát elemezni?
1158618
MagyarMohácsi csata
Mohácsi csata
104843
TöriMohácsi csata
Mohácsi csata és közvetlen előzményei,a kettős királyválasztás, az ország három részre szakadása
114729
MagyarVerselemzés
Segítséget nyújt abban hogy milyen szempontokat kell fogyelembe venni iskolai verselemzés során, a sikeres dolgozathoz.
1048822
TöriAthéni demokrácia
Történelem érettségi tétel: Az Athéni demokrácia
92,27433
TöriKádár korszak / Kádári diktatúra
Történelem érettségi tétel: Kádár korszak / diktatúra
1289910
MagyarPetőfi Sándor szerelmi költészete
Ismerteti Petőfi Sándor rövid életútját. Bemutatja Petőfi szerelmi költészetének jellemző vonásait, vereseinek ihletőit és külön kitér a hitvesi költészetére.
91,17714
MagyarNovella elemzés
Hogyan kell a magyar Érettségi novellát elemezni
125543
A diákok imádnak minket — és téged is fognak.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan SiOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha KlichAndroid felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
AnnaiOS felhasználó