Az atomok felépítése és a periódusos rendszer megértése az egyik... Továbbiak megjelenítése
Biosz
Magyar
Töri
InfoRegisztrálj, hogy lásd a tartalmatTeljesen ingyenes!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
201
•
Frissítve Apr 17, 2026
•
Az atom felépítése és a kvantummechanikai modellek
R
Rigó Jázmin
@rigjzmin
1 / 9
Az atom felépítése
Az atom három fő részből áll: az atommag és az elektronfelhő. Az atommagban találhatóak a protonok és a neutronok (n°), ezeket együtt nukleonoknak nevezik. Az atommag körül keringenek az elektronok .
Az atom tömegének szinte egésze az atommagban koncentrálódik, pedig az atommag térfogata parányi az egész atomhoz képest. Elképzelheted úgy, mint egy focipályán lévő pingponglapdát - ez az arány!
Az atom normál esetben semleges, vagyis a protonok és elektronok száma megegyezik. A rendszám megmutatja a protonok számát, a tömegszám pedig a protonok és neutronok összegét.
Tipp: A rendszám = protonok száma = elektronok száma (semleges atomnál)
Az izotópok azonos rendszámú, de eltérő tömegszámú atomok. Például a hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és tritium.
Relatív atomtömeg és anyagmennyiség
A relatív atomtömeg megmutatja, hogy egy atom hányszor nehezebb, mint a ¹²C izotóp 1/12 része. Ez a viszonyítási alap, amihez minden atomot hasonlítunk.
Az Avogadro-szám (6×10²³) azt mutatja meg, hogy 1 mol anyagban hány darab részecske van. A moláris tömeg pedig azt, hogy 6×10²³ darab atom együtt hány gramm.
Ezekkel a képletekkel dolgozol majd: m/M = n (anyagmennyiség) és N/N_A = n. Ezek segítségével átválthatod a tömeget, darabszámot és anyagmennyiséget egymásba.
Fontos: 1 mol bármilyen anyag = 6×10²³ darab részecske
A radioaktivitás akkor lép fel, amikor az izotópok atommagja nem stabil, és külső hatás nélkül szétbomlik.
Radioaktivitás és alkalmazásai
A radioaktív sugárzás három típusa van: alfa (α), béta (β) és gamma (γ). Az alfa-sugárzásnak a legkisebb, a gamma-sugárzásnak a legnagyobb a hatótávolsága.
A radioaktív izotópok rengeteg hasznos alkalmazása van. Vízvezeték-szerelők radioaktív anyagokkal keresik meg a repedéseket, az orvosok diagnosztikára és kemoterápiára használják őket.
A ¹⁴C radiokarbon módszer segítségével régészeti leletek korát határozzák meg. A ¹⁴C felezési ideje 5730 év, ami azt jelenti, hogy ennyi idő alatt bomlik el az eredeti mennyiség fele.
Érdekesség: Marie Curie két Nobel-díjat is kapott radioaktivitással kapcsolatos kutatásaiért!
Hevesy György magyar tudós fedezte fel az izotópos nyomjelzést, amiért Nobel-díjat kapott.
Atomenergia és elektronburok
Az atomenergia kétféleképpen szabadítható fel: maghasadással és magfúzióval. A maghasadásnál nagy atommagú elemek (pl. urán) bomlanak fel, míg a magfúziónál kis atommagok olvadnak össze - ez történik a Nap belsejében is.
A lánchreakció Szilárd Leó felfedezése - amikor egyre több neutron szabadul fel, és egyre több atommag hasad fel.
Az elektronburok az atommag körüli tér, ahol az elektronok mozognak. Az elektronok nagyobb valószínűséggel tartózkodnak az atommag közelében, mert az ellentétes töltések vonzzák egymást.
Alapelv: Az elektronok mindig a legkisebb energiájú szabad helyet foglalják el (energiaminimum elve)
A kvantummechanikai atommodell szerint az elektronokról nem lehet egyszerre tudni a helyüket és sebességüket .
Kvantumszámok és atompályák
Az atompálya az atommag körüli olyan tér, ahol az elektron megtalálásának valószínűsége 90%. Négy kvantumszám jellemzi minden elektron helyzetét: fő (n), mellék (l), mágneses (m) és spin kvantumszám.
Az atompályák típusai: s (1 pálya), p (3 pálya), d (5 pálya), f (7 pálya). A héjakat K, L, M, N, O, P, Q betűkkel jelöljük.
A Pauli-elv szerint egy atomban nem lehet két olyan elektron, aminek mind a négy kvantumszáma megegyezik. Ez azt jelenti, hogy egy atompályán maximum 2 elektron lehet, és azoknak ellentétes spinűnek kell lenniük.
Hund-szabály: Egy alhéjon belül az elektronok úgy helyezkednek el, hogy a lehető legtöbb legyen párosítatlan.
Egy héjban maximum 2n² elektron lehet, ahol n a főkvantumszám.
Elektronszerkezet jelölése
Az elektronok feltöltődési sorrendje a pályaenergia szerint történik. Először mindig a legkisebb energiájú helyek töltődnek fel az n + l szabály alapján.
A sorrend: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s. Figyeld meg, hogy a 4s korábban töltődik fel, mint a 3d!
Az elektronszerkezetet kétféleképpen jelölheted: cellás módszerrel (nyilakkal az atompályákon) vagy kitevős módszerrel (pl. 1s² 2s² 2p⁶).
Praktikus tipp: A kitevős jelölésnél a kitevők összege megadja az elektronok számát, ami megegyezik a rendszámmal.
A vegyértékhéj a legkülső héj, ahol a vegyértékeletronok vannak - ezek vesznek részt a kémiai kötésekben.
Periódusos rendszer felépítése
Mengyelejev alkotta meg a periódusos rendszert a rendszám (protonszám) alapján. Vízszintesen 7 periódus, függőlegesen 8 főcsoport és 8 alkcsoport található.
Minden periódus egy-egy főkvantumszámnak felel meg. Az 1. periódusban 1 főkvantumszám van (1s), a 2. periódusban 2 (1s, 2s, 2p), és így tovább.
A főcsoportok: alkálifémek, alkáliföldfémek, földfémek, széncsoport, nitrogéncsoport, oxigéncsoport, halogének, nemesgázok. Az alcsoportoknál a legfontosabb a vascsoport (8B).
Szabály: Ahányadik főcsoportban van egy elem, annyi vegyértékelectronja van.
Az átmeneti elemek elektronszerkezete: ns²d^x formájú. A bór-polónium lépcső választja el a fémeket és nemfémeket.
Periódusos tulajdonságok I.
Az atomi méret perióduson belül balról jobbra csökken, csoporton belül fentről lefelé nő. Ez azért van, mert perióduson belül egyre több proton van, ami erősebben vonzza az elektronokat.
Az elektronegativitás az atom elektronvonzó képességét mutatja. Perióduson belül balról jobbra nő, csoporton belül fentről lefelé csökken. A fluor a legelektronegativabb elem.
A fémek általában kis elektronegativitásúak, a nemfémek nagyok. A nemesgázok elektronegativitása nem mérhető, mert nem alkotnak kötéseket.
Megjegyzés: Az elektronegativitás és az atomi méret fordítottan arányos egymással.
A félfémes tulajdonságú elemek (szilícium, germánium stb.) a bór-polónium lépcsőn találhatóak.
Periódusos tulajdonságok II.
Az ionizációs energia azt mutatja, mennyi energiára van szükség ahhoz, hogy 1 mol szabad atomból eltávolítsuk a legkönnyebben elvehető elektront.
Főcsoporton belül fentről lefelé csökken, mert nagyobb rendszámnál az elektron egyre messzebb van az atommagtól, így kisebb a vonzóerő.
Perióduson belül balról jobbra nő, mert csökken az atomméret, és így nehezebb elszakítani az elektronokat az erősebb vonzás miatt.
Tipp: Az ionizációs energia és az elektronegativitás hasonló trendet mutat a periódusos rendszerben.
Ezek a tulajdonságok segítenek megérteni, hogy az elemek hogyan viselkednek kémiai reakciókban.
Azt hittük, soha nem fogod megkérdezni...
Mi a Knowunity MI társ?
MI Társunk egy diákközpontú MI eszköz, amely többet nyújt puszta válaszoknál. Millió Knowunity erőforrásra épülve releváns információkat, személyre szabott tanulási terveket, kvízeket és tartalmat biztosít közvetlenül a chatben, alkalmazkodva az egyéni tanulási utadhoz.
Honnan tudom letölteni a Knowunity appot?
Az appot letöltheted a Google Play Store-ból és az Apple App Store-ból.
Tényleg ingyenes a Knowunity?
Pontosan! Élvezd az ingyenes hozzáférést a tanulási tartalmakhoz, kapcsolódj diáktársaiddal, és kapj azonnali segítséget – mind a kezed ügyében.
Legnépszerűbb tananyagok Biosz tantárgyból
Legnépszerűbb tananyagok
Nem találod amit keresel? Fedezz fel más tantárgyakat.
A diákok imádnak minket — és téged is fognak.
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan S
iOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha Klich
Android felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
Anna
iOS felhasználó
A legjobb app a földön! Nincs szó rá, mert túl jó
Thomas R
iOS felhasználó
Egyszerűen elképesztő. 10x jobban tudok ismételni vele, ez az app egy egyértelmű 10/10. Mindenkinek ajánlom. Nézhetem és kereshetem a jegyzeteket. El tudom menteni őket tantárgy mappákba. Bármikor átismételhetem, amikor visszatérek. Ha még nem próbáltad ezt az appot, tényleg lemaradsz valamiről.
Basil
Android felhasználó
Ez az app sokkal magabiztosabbá tett a vizsgafelkészülésben, nem csak azáltal, hogy növelte az önbizalmam olyan funkciókkal, amik lehetővé teszik, hogy kapcsolódj másokhoz és kevésbé érezd magad egyedül, hanem azáltal is, ahogy maga az app arra épül, hogy jobban érezd magad. Könnyű navigálni, szórakoztató használni, és hasznos bárkinek, aki bármilyen területen küzd.
David K
iOS felhasználó
Az alkalmazás egyszerűen nagyszerű! Csak be kell írnom a témakört a keresősávba, és szuper gyorsan megkapom a választ. Nem kell megnéznem 10 YouTube videót, hogy megértsek valamit, így időt spórolok. Nagyon ajánlom!
Sudenaz Ocak
Android felhasználó
Az iskolában nagyon rossz voltam matekból, de az alkalmazásnak köszönhetően most jobban megy. Annyira hálás vagyok, hogy megcsináltátok az appot.
Greenlight Bonnie
Android felhasználó
nagyon megbízható app, ami segít fejleszteni a matekos, angolος és más kapcsolódó témákat a munkáidban. kérlek használd ezt az appot, ha nehézségeid vannak egyes területeken, ez az app kulcsfontosságú ehhez. bárcsak korábban írtam volna értékelést. és ingyenes is, szóval ne izgulj emiatt.
Rohan U
Android felhasználó
Tudom, hogy sok app hamis fiókokat használ az értékelések növelésére, de ez az app megérdemli az összeset. Eredetileg 4-est kaptam az angol vizsgáimon, és most 7-est kaptam. Három nappal a vizsga előttig nem is tudtam erről az appról, és NAGYON sokat segített. Kérlek tényleg bízz bennem és használd, mert biztos vagyok benne, hogy te is látni fogsz fejlődést.
Xander S
iOS felhasználó
A KVÍZEK ÉS TANULÓKÁRTYÁK ANNYIRA HASZNOSAK ÉS IMÁDOM A Knowunity MI-t. LITERÁLISAN OLYAN MINT A CHATGPT DE OKOSABB!! SEGÍTETT A SZEMPILLASPIRÁL PROBLÉMÁIMMAL IS!! VALAMINT A VALÓS TANTÁRGYAIMMAL IS! NYILVÁN 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS felhasználó
Ez az app tényleg a legjobb. A tanulást olyan unalmasnak tartom, de ez az app annyira könnyűvé teszi az egész szervezését, aztán megkérheted az ingyenes MI-t, hogy teszteljen téged, annyira jó és könnyedén feltöltheted a saját anyagaidat. nagyon ajánlom mint aki most írom a gyakorló vizsgákat
Paul T
iOS felhasználó
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan S
iOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha Klich
Android felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
Anna
iOS felhasználó
A legjobb app a földön! Nincs szó rá, mert túl jó
Thomas R
iOS felhasználó
Egyszerűen elképesztő. 10x jobban tudok ismételni vele, ez az app egy egyértelmű 10/10. Mindenkinek ajánlom. Nézhetem és kereshetem a jegyzeteket. El tudom menteni őket tantárgy mappákba. Bármikor átismételhetem, amikor visszatérek. Ha még nem próbáltad ezt az appot, tényleg lemaradsz valamiről.
Basil
Android felhasználó
Ez az app sokkal magabiztosabbá tett a vizsgafelkészülésben, nem csak azáltal, hogy növelte az önbizalmam olyan funkciókkal, amik lehetővé teszik, hogy kapcsolódj másokhoz és kevésbé érezd magad egyedül, hanem azáltal is, ahogy maga az app arra épül, hogy jobban érezd magad. Könnyű navigálni, szórakoztató használni, és hasznos bárkinek, aki bármilyen területen küzd.
David K
iOS felhasználó
Az alkalmazás egyszerűen nagyszerű! Csak be kell írnom a témakört a keresősávba, és szuper gyorsan megkapom a választ. Nem kell megnéznem 10 YouTube videót, hogy megértsek valamit, így időt spórolok. Nagyon ajánlom!
Sudenaz Ocak
Android felhasználó
Az iskolában nagyon rossz voltam matekból, de az alkalmazásnak köszönhetően most jobban megy. Annyira hálás vagyok, hogy megcsináltátok az appot.
Greenlight Bonnie
Android felhasználó
nagyon megbízható app, ami segít fejleszteni a matekos, angolος és más kapcsolódó témákat a munkáidban. kérlek használd ezt az appot, ha nehézségeid vannak egyes területeken, ez az app kulcsfontosságú ehhez. bárcsak korábban írtam volna értékelést. és ingyenes is, szóval ne izgulj emiatt.
Rohan U
Android felhasználó
Tudom, hogy sok app hamis fiókokat használ az értékelések növelésére, de ez az app megérdemli az összeset. Eredetileg 4-est kaptam az angol vizsgáimon, és most 7-est kaptam. Három nappal a vizsga előttig nem is tudtam erről az appról, és NAGYON sokat segített. Kérlek tényleg bízz bennem és használd, mert biztos vagyok benne, hogy te is látni fogsz fejlődést.
Xander S
iOS felhasználó
A KVÍZEK ÉS TANULÓKÁRTYÁK ANNYIRA HASZNOSAK ÉS IMÁDOM A Knowunity MI-t. LITERÁLISAN OLYAN MINT A CHATGPT DE OKOSABB!! SEGÍTETT A SZEMPILLASPIRÁL PROBLÉMÁIMMAL IS!! VALAMINT A VALÓS TANTÁRGYAIMMAL IS! NYILVÁN 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS felhasználó
Ez az app tényleg a legjobb. A tanulást olyan unalmasnak tartom, de ez az app annyira könnyűvé teszi az egész szervezését, aztán megkérheted az ingyenes MI-t, hogy teszteljen téged, annyira jó és könnyedén feltöltheted a saját anyagaidat. nagyon ajánlom mint aki most írom a gyakorló vizsgákat
Paul T
iOS felhasználó
Az atom felépítése és a kvantummechanikai modellek
R
Rigó Jázmin
@rigjzmin
Az atomok felépítése és a periódusos rendszer megértése az egyik legfontosabb téma a kémiában. Most megtudhatod, hogy mi van a legkisebb részecskék belsejében, és hogyan működnek azok a törvényszerűségek, amelyek alapján minden elem viselkedik.
Az atom felépítése
Az atom három fő részből áll: az atommag és az elektronfelhő. Az atommagban találhatóak a protonok és a neutronok (n°), ezeket együtt nukleonoknak nevezik. Az atommag körül keringenek az elektronok .
Az atom tömegének szinte egésze az atommagban koncentrálódik, pedig az atommag térfogata parányi az egész atomhoz képest. Elképzelheted úgy, mint egy focipályán lévő pingponglapdát - ez az arány!
Az atom normál esetben semleges, vagyis a protonok és elektronok száma megegyezik. A rendszám megmutatja a protonok számát, a tömegszám pedig a protonok és neutronok összegét.
Tipp: A rendszám = protonok száma = elektronok száma (semleges atomnál)
Az izotópok azonos rendszámú, de eltérő tömegszámú atomok. Például a hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és tritium.
Regisztrálj, hogy lásd a tartalmatTeljesen ingyenes!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
Relatív atomtömeg és anyagmennyiség
A relatív atomtömeg megmutatja, hogy egy atom hányszor nehezebb, mint a ¹²C izotóp 1/12 része. Ez a viszonyítási alap, amihez minden atomot hasonlítunk.
Az Avogadro-szám (6×10²³) azt mutatja meg, hogy 1 mol anyagban hány darab részecske van. A moláris tömeg pedig azt, hogy 6×10²³ darab atom együtt hány gramm.
Ezekkel a képletekkel dolgozol majd: m/M = n (anyagmennyiség) és N/N_A = n. Ezek segítségével átválthatod a tömeget, darabszámot és anyagmennyiséget egymásba.
Fontos: 1 mol bármilyen anyag = 6×10²³ darab részecske
A radioaktivitás akkor lép fel, amikor az izotópok atommagja nem stabil, és külső hatás nélkül szétbomlik.
Regisztrálj, hogy lásd a tartalmatTeljesen ingyenes!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
Radioaktivitás és alkalmazásai
A radioaktív sugárzás három típusa van: alfa (α), béta (β) és gamma (γ). Az alfa-sugárzásnak a legkisebb, a gamma-sugárzásnak a legnagyobb a hatótávolsága.
A radioaktív izotópok rengeteg hasznos alkalmazása van. Vízvezeték-szerelők radioaktív anyagokkal keresik meg a repedéseket, az orvosok diagnosztikára és kemoterápiára használják őket.
A ¹⁴C radiokarbon módszer segítségével régészeti leletek korát határozzák meg. A ¹⁴C felezési ideje 5730 év, ami azt jelenti, hogy ennyi idő alatt bomlik el az eredeti mennyiség fele.
Érdekesség: Marie Curie két Nobel-díjat is kapott radioaktivitással kapcsolatos kutatásaiért!
Hevesy György magyar tudós fedezte fel az izotópos nyomjelzést, amiért Nobel-díjat kapott.
Regisztrálj, hogy lásd a tartalmatTeljesen ingyenes!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
Atomenergia és elektronburok
Az atomenergia kétféleképpen szabadítható fel: maghasadással és magfúzióval. A maghasadásnál nagy atommagú elemek (pl. urán) bomlanak fel, míg a magfúziónál kis atommagok olvadnak össze - ez történik a Nap belsejében is.
A lánchreakció Szilárd Leó felfedezése - amikor egyre több neutron szabadul fel, és egyre több atommag hasad fel.
Az elektronburok az atommag körüli tér, ahol az elektronok mozognak. Az elektronok nagyobb valószínűséggel tartózkodnak az atommag közelében, mert az ellentétes töltések vonzzák egymást.
Alapelv: Az elektronok mindig a legkisebb energiájú szabad helyet foglalják el (energiaminimum elve)
A kvantummechanikai atommodell szerint az elektronokról nem lehet egyszerre tudni a helyüket és sebességüket .
Regisztrálj, hogy lásd a tartalmatTeljesen ingyenes!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
Kvantumszámok és atompályák
Az atompálya az atommag körüli olyan tér, ahol az elektron megtalálásának valószínűsége 90%. Négy kvantumszám jellemzi minden elektron helyzetét: fő (n), mellék (l), mágneses (m) és spin kvantumszám.
Az atompályák típusai: s (1 pálya), p (3 pálya), d (5 pálya), f (7 pálya). A héjakat K, L, M, N, O, P, Q betűkkel jelöljük.
A Pauli-elv szerint egy atomban nem lehet két olyan elektron, aminek mind a négy kvantumszáma megegyezik. Ez azt jelenti, hogy egy atompályán maximum 2 elektron lehet, és azoknak ellentétes spinűnek kell lenniük.
Hund-szabály: Egy alhéjon belül az elektronok úgy helyezkednek el, hogy a lehető legtöbb legyen párosítatlan.
Egy héjban maximum 2n² elektron lehet, ahol n a főkvantumszám.
Regisztrálj, hogy lásd a tartalmatTeljesen ingyenes!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
Elektronszerkezet jelölése
Az elektronok feltöltődési sorrendje a pályaenergia szerint történik. Először mindig a legkisebb energiájú helyek töltődnek fel az n + l szabály alapján.
A sorrend: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s. Figyeld meg, hogy a 4s korábban töltődik fel, mint a 3d!
Az elektronszerkezetet kétféleképpen jelölheted: cellás módszerrel (nyilakkal az atompályákon) vagy kitevős módszerrel (pl. 1s² 2s² 2p⁶).
Praktikus tipp: A kitevős jelölésnél a kitevők összege megadja az elektronok számát, ami megegyezik a rendszámmal.
A vegyértékhéj a legkülső héj, ahol a vegyértékeletronok vannak - ezek vesznek részt a kémiai kötésekben.
Regisztrálj, hogy lásd a tartalmatTeljesen ingyenes!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
Periódusos rendszer felépítése
Mengyelejev alkotta meg a periódusos rendszert a rendszám (protonszám) alapján. Vízszintesen 7 periódus, függőlegesen 8 főcsoport és 8 alkcsoport található.
Minden periódus egy-egy főkvantumszámnak felel meg. Az 1. periódusban 1 főkvantumszám van (1s), a 2. periódusban 2 (1s, 2s, 2p), és így tovább.
A főcsoportok: alkálifémek, alkáliföldfémek, földfémek, széncsoport, nitrogéncsoport, oxigéncsoport, halogének, nemesgázok. Az alcsoportoknál a legfontosabb a vascsoport (8B).
Szabály: Ahányadik főcsoportban van egy elem, annyi vegyértékelectronja van.
Az átmeneti elemek elektronszerkezete: ns²d^x formájú. A bór-polónium lépcső választja el a fémeket és nemfémeket.
Regisztrálj, hogy lásd a tartalmatTeljesen ingyenes!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
Periódusos tulajdonságok I.
Az atomi méret perióduson belül balról jobbra csökken, csoporton belül fentről lefelé nő. Ez azért van, mert perióduson belül egyre több proton van, ami erősebben vonzza az elektronokat.
Az elektronegativitás az atom elektronvonzó képességét mutatja. Perióduson belül balról jobbra nő, csoporton belül fentről lefelé csökken. A fluor a legelektronegativabb elem.
A fémek általában kis elektronegativitásúak, a nemfémek nagyok. A nemesgázok elektronegativitása nem mérhető, mert nem alkotnak kötéseket.
Megjegyzés: Az elektronegativitás és az atomi méret fordítottan arányos egymással.
A félfémes tulajdonságú elemek (szilícium, germánium stb.) a bór-polónium lépcsőn találhatóak.
Regisztrálj, hogy lásd a tartalmatTeljesen ingyenes!
Hozzáférés minden dokumentumhoz
Javítsd a jegyeidet
Csatlakozz diákok millióihoz
Periódusos tulajdonságok II.
Az ionizációs energia azt mutatja, mennyi energiára van szükség ahhoz, hogy 1 mol szabad atomból eltávolítsuk a legkönnyebben elvehető elektront.
Főcsoporton belül fentről lefelé csökken, mert nagyobb rendszámnál az elektron egyre messzebb van az atommagtól, így kisebb a vonzóerő.
Perióduson belül balról jobbra nő, mert csökken az atomméret, és így nehezebb elszakítani az elektronokat az erősebb vonzás miatt.
Tipp: Az ionizációs energia és az elektronegativitás hasonló trendet mutat a periódusos rendszerben.
Ezek a tulajdonságok segítenek megérteni, hogy az elemek hogyan viselkednek kémiai reakciókban.
Azt hittük, soha nem fogod megkérdezni...
Mi a Knowunity MI társ?
MI Társunk egy diákközpontú MI eszköz, amely többet nyújt puszta válaszoknál. Millió Knowunity erőforrásra épülve releváns információkat, személyre szabott tanulási terveket, kvízeket és tartalmat biztosít közvetlenül a chatben, alkalmazkodva az egyéni tanulási utadhoz.
Honnan tudom letölteni a Knowunity appot?
Az appot letöltheted a Google Play Store-ból és az Apple App Store-ból.
Tényleg ingyenes a Knowunity?
Pontosan! Élvezd az ingyenes hozzáférést a tanulási tartalmakhoz, kapcsolódj diáktársaiddal, és kapj azonnali segítséget – mind a kezed ügyében.
6
Intelligens Eszközök ÚJ
Alakítsd át ezeket a jegyzeteket: ✓ 50+ Gyakorló Feladat ✓ Interaktív Tanulókártyák ✓ Teljes próbavizsga ✓ Esszé Vázlatok
Próbavizsga
Kvíz
Tanulókártyák
Esszé
Legnépszerűbb tananyagok Biosz tantárgyból
Legnépszerűbb tananyagok
Nem találod amit keresel? Fedezz fel más tantárgyakat.
A diákok imádnak minket — és téged is fognak.
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan S
iOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha Klich
Android felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
Anna
iOS felhasználó
A legjobb app a földön! Nincs szó rá, mert túl jó
Thomas R
iOS felhasználó
Egyszerűen elképesztő. 10x jobban tudok ismételni vele, ez az app egy egyértelmű 10/10. Mindenkinek ajánlom. Nézhetem és kereshetem a jegyzeteket. El tudom menteni őket tantárgy mappákba. Bármikor átismételhetem, amikor visszatérek. Ha még nem próbáltad ezt az appot, tényleg lemaradsz valamiről.
Basil
Android felhasználó
Ez az app sokkal magabiztosabbá tett a vizsgafelkészülésben, nem csak azáltal, hogy növelte az önbizalmam olyan funkciókkal, amik lehetővé teszik, hogy kapcsolódj másokhoz és kevésbé érezd magad egyedül, hanem azáltal is, ahogy maga az app arra épül, hogy jobban érezd magad. Könnyű navigálni, szórakoztató használni, és hasznos bárkinek, aki bármilyen területen küzd.
David K
iOS felhasználó
Az alkalmazás egyszerűen nagyszerű! Csak be kell írnom a témakört a keresősávba, és szuper gyorsan megkapom a választ. Nem kell megnéznem 10 YouTube videót, hogy megértsek valamit, így időt spórolok. Nagyon ajánlom!
Sudenaz Ocak
Android felhasználó
Az iskolában nagyon rossz voltam matekból, de az alkalmazásnak köszönhetően most jobban megy. Annyira hálás vagyok, hogy megcsináltátok az appot.
Greenlight Bonnie
Android felhasználó
nagyon megbízható app, ami segít fejleszteni a matekos, angolος és más kapcsolódó témákat a munkáidban. kérlek használd ezt az appot, ha nehézségeid vannak egyes területeken, ez az app kulcsfontosságú ehhez. bárcsak korábban írtam volna értékelést. és ingyenes is, szóval ne izgulj emiatt.
Rohan U
Android felhasználó
Tudom, hogy sok app hamis fiókokat használ az értékelések növelésére, de ez az app megérdemli az összeset. Eredetileg 4-est kaptam az angol vizsgáimon, és most 7-est kaptam. Három nappal a vizsga előttig nem is tudtam erről az appról, és NAGYON sokat segített. Kérlek tényleg bízz bennem és használd, mert biztos vagyok benne, hogy te is látni fogsz fejlődést.
Xander S
iOS felhasználó
A KVÍZEK ÉS TANULÓKÁRTYÁK ANNYIRA HASZNOSAK ÉS IMÁDOM A Knowunity MI-t. LITERÁLISAN OLYAN MINT A CHATGPT DE OKOSABB!! SEGÍTETT A SZEMPILLASPIRÁL PROBLÉMÁIMMAL IS!! VALAMINT A VALÓS TANTÁRGYAIMMAL IS! NYILVÁN 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS felhasználó
Ez az app tényleg a legjobb. A tanulást olyan unalmasnak tartom, de ez az app annyira könnyűvé teszi az egész szervezését, aztán megkérheted az ingyenes MI-t, hogy teszteljen téged, annyira jó és könnyedén feltöltheted a saját anyagaidat. nagyon ajánlom mint aki most írom a gyakorló vizsgákat
Paul T
iOS felhasználó
Az alkalmazás nagyon könnyen használható és jól megtervezett. Mindent megtaláltam, amit eddig kerestem, és sokat tudtam tanulni a prezentációkból! Biztosan használni fogom az alkalmazást egy osztályfeladathoz! És persze inspirációként is nagyszerűen segít.
Stefan S
iOS felhasználó
Ez az alkalmazás tényleg nagyszerű. Olyan sok tanulási jegyzet és segítség van benne [...]. Például a francia a problémás tantárgyam, és az alkalmazásban olyan sok segítség lehetőség van. Ennek az alkalmazásnak köszönhetően javult a franciám. Mindenkinek ajánlanám.
Samantha Klich
Android felhasználó
Hű, tényleg lenyűgözött. Csak úgy kipróbáltam az alkalmazást, mert sokszor láttam reklámozva, és teljesen megdöbbentett. Ez az alkalmazás AZ A SEGÍTSÉG, amire az iskolában szükséged van, és mindenekelőtt olyan sok mindent kínál, mint például gyakorlatokat és összefoglalókat, amik nekem személyesen NAGYON hasznosak voltak.
Anna
iOS felhasználó
A legjobb app a földön! Nincs szó rá, mert túl jó
Thomas R
iOS felhasználó
Egyszerűen elképesztő. 10x jobban tudok ismételni vele, ez az app egy egyértelmű 10/10. Mindenkinek ajánlom. Nézhetem és kereshetem a jegyzeteket. El tudom menteni őket tantárgy mappákba. Bármikor átismételhetem, amikor visszatérek. Ha még nem próbáltad ezt az appot, tényleg lemaradsz valamiről.
Basil
Android felhasználó
Ez az app sokkal magabiztosabbá tett a vizsgafelkészülésben, nem csak azáltal, hogy növelte az önbizalmam olyan funkciókkal, amik lehetővé teszik, hogy kapcsolódj másokhoz és kevésbé érezd magad egyedül, hanem azáltal is, ahogy maga az app arra épül, hogy jobban érezd magad. Könnyű navigálni, szórakoztató használni, és hasznos bárkinek, aki bármilyen területen küzd.
David K
iOS felhasználó
Az alkalmazás egyszerűen nagyszerű! Csak be kell írnom a témakört a keresősávba, és szuper gyorsan megkapom a választ. Nem kell megnéznem 10 YouTube videót, hogy megértsek valamit, így időt spórolok. Nagyon ajánlom!
Sudenaz Ocak
Android felhasználó
Az iskolában nagyon rossz voltam matekból, de az alkalmazásnak köszönhetően most jobban megy. Annyira hálás vagyok, hogy megcsináltátok az appot.
Greenlight Bonnie
Android felhasználó
nagyon megbízható app, ami segít fejleszteni a matekos, angolος és más kapcsolódó témákat a munkáidban. kérlek használd ezt az appot, ha nehézségeid vannak egyes területeken, ez az app kulcsfontosságú ehhez. bárcsak korábban írtam volna értékelést. és ingyenes is, szóval ne izgulj emiatt.
Rohan U
Android felhasználó
Tudom, hogy sok app hamis fiókokat használ az értékelések növelésére, de ez az app megérdemli az összeset. Eredetileg 4-est kaptam az angol vizsgáimon, és most 7-est kaptam. Három nappal a vizsga előttig nem is tudtam erről az appról, és NAGYON sokat segített. Kérlek tényleg bízz bennem és használd, mert biztos vagyok benne, hogy te is látni fogsz fejlődést.
Xander S
iOS felhasználó
A KVÍZEK ÉS TANULÓKÁRTYÁK ANNYIRA HASZNOSAK ÉS IMÁDOM A Knowunity MI-t. LITERÁLISAN OLYAN MINT A CHATGPT DE OKOSABB!! SEGÍTETT A SZEMPILLASPIRÁL PROBLÉMÁIMMAL IS!! VALAMINT A VALÓS TANTÁRGYAIMMAL IS! NYILVÁN 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS felhasználó
Ez az app tényleg a legjobb. A tanulást olyan unalmasnak tartom, de ez az app annyira könnyűvé teszi az egész szervezését, aztán megkérheted az ingyenes MI-t, hogy teszteljen téged, annyira jó és könnyedén feltöltheted a saját anyagaidat. nagyon ajánlom mint aki most írom a gyakorló vizsgákat
Paul T
iOS felhasználó